Trenger hjelp med a og b
Du har 1 liter ammonium/ammoniakk-buffer. pH i bufferen er 9,00.
a.Forklar hvilken av komponentene som har størst konsentrasjon.
Til denne bufferen tilsetter du NaOH(s) og NH4Cl(s). pH i løsningen etter tilsetningene er 9,00. Volumet etter tilsetningene er det samme, 1 liter.
b.Forklar at bufferen har fått større kapasitet etter disse tilsetningene.
buffer
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
a)
[tex]pH=pK_a -\log\left ( \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} \right )\\ \\ 9=9,255 -\log\left ( \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} \right )\\[/tex]
etc...
[tex]pH=pK_a -\log\left ( \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} \right )\\ \\ 9=9,255 -\log\left ( \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} \right )\\[/tex]
etc...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]