matematikk.net

Trenger hjelp med a og b

Du har 1 liter ammonium/ammoniakk-buffer. pH i bufferen er 9,00.

a.Forklar hvilken av komponentene som har størst konsentrasjon.

Til denne bufferen tilsetter du NaOH(s) og NH4Cl(s). pH i løsningen etter tilsetningene er 9,00. Volumet etter tilsetningene er det samme, 1 liter.


b.Forklar at bufferen har fått større kapasitet etter disse tilsetningene.

a)
[tex]pH=pK_a -\log\left ( \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} \right )\\ \\ 9=9,255 -\log\left ( \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} \right )\\[/tex]

etc...

Hvordan forklarer jeg b?

kjemi4 skrev:Hvordan forklarer jeg b?

pH endrer seg ikke, men mengde mol base og korr. syre økes, dermed økes også bufferkapasiteten.