matematikk.net

Hei,
Dette vil ikke løsne, jo mer jeg leser og prøver å finne ut jo komplisert blir det.
Kan noen hjelpe meg?

a) Bruk bohrs modell for hydrogenatomet til å beregne ioniseringsenergien til hydrogenatomet.

Elektroner med energien 2,072*10^-18J kolliderer med hydrogenatomer i grunntilstanden.
b) Hvilke energinivåer elektroner i hydrogenatomene kan bli eksistert til?
c) Hvor mange ulike spektrallinjer kan vi få av disse kollisjonene?

Rudy skrev:Hei,
Dette vil ikke løsne, jo mer jeg leser og prøver å finne ut jo komplisert blir det.
Kan noen hjelpe meg?

a) Bruk bohrs modell for hydrogenatomet til å beregne ioniseringsenergien til hydrogenatomet.

Heisann! Ioniseringsenergien er den energien som kreves for at et elektron skal rives løs fra hydrogenatomet. Da vil jo elektronets potensielle energi bli lik null (slik den er definert i Bohrs modell for hydrogenatomen) slik at energienforskjellen blir lik bohrs konstant, evt [tex]-\frac{-B}{1^2}[/tex]