matematikk.net

Oppgave 4.57 fra kjemi 1.

b) For å nøytralisere 25.0 mL av en eddiksyreløsning går det med 20.3 mL 0.100 mol/L NaOH-løsning. Her skal jeg da regne ut pH-verdien i blandinga ved ekvivalenspunktet.

fra oppgave a) er den opprinnlige konsentrasjonen til eddiksyreløsningen 0,0812 mol/L Jeg får feil svar. Det jeg har gjort er å regne ut mol eddiksyre også konsentrasjonen. Tusen takk for hjelpen!

isklar1999 skrev:Oppgave 4.57 fra kjemi 1.
b) For å nøytralisere 25.0 mL av en eddiksyreløsning går det med 20.3 mL 0.100 mol/L NaOH-løsning. Her skal jeg da regne ut pH-verdien i blandinga ved ekvivalenspunktet.
fra oppgave a) er den opprinnlige konsentrasjonen til eddiksyreløsningen 0,0812 mol/L Jeg får feil svar. Det jeg har gjort er å regne ut mol eddiksyre også konsentrasjonen. Tusen takk for hjelpen!

[tex]HA+OH^- => A^- + H_2O[/tex]
2,03...mmol.......0
på begge

0 på begge.........2,03 mmol

altså der dannes svak base, A^-:

[tex][A^-]=2,03/45,5\,\,M=0,045\,M[/tex]
der
[tex]pOH=0,5(pK_b -\log(0,045))=5,3[/tex]


[tex]pH=8,7[/tex]