Side 1 av 1
Elektrolyse- når reagerer vann ved begge polene?
Lagt inn: 05/11-2018 17:10
av Banan
Hei
Jeg hadde et spørsmål om når vann reagerer ved begge polene.
Må jeg skrive opp alle mulige reaksjonene og deres red.potensial slik at reaksjonene som krever minst spenning er de som kommer til å skje?
En annen klassekamerat sa at alle reaksjoner under vann med E= -0.83 i spenningrekken vil ikke skje i vannløsning. Stemmer dette?
Takk
Re: Elektrolyse- når reagerer vann ved begge polene?
Lagt inn: 05/11-2018 17:28
av Kjemigjest
Tema: Elektrolyse av vatn
Tvungen(anodisk) oksidasjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex]O[tex]_{2}[/tex]( g ) + 4 H[tex]^{+}[/tex] + 4 e[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( oks ) = - 1.23 V ( jamfør spenningsrekkja )
Tvungen( katodisk ) reduksjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 0.83 V
E[tex]_{0}[/tex]( elektrolysecelle ) = E[tex]_{0}[/tex]( oks ) + E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 2. 05 V
Svar: Påtrykt spenning må vere 2.05 Volt for at vatnet skal bli spalta i hydrogen og oksygen.
Re: Elektrolyse- når reagerer vann ved begge polene?
Lagt inn: 05/11-2018 17:40
av Banan
Kjemigjest skrev:Tema: Elektrolyse av vatn
Tvungen(anodisk) oksidasjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex]O[tex]_{2}[/tex]( g ) + 4 H[tex]^{+}[/tex] + 4 e[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( oks ) = - 1.23 V ( jamfør spenningsrekkja )
Tvungen( katodisk ) reduksjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 0.83 V
E[tex]_{0}[/tex]( elektrolysecelle ) = E[tex]_{0}[/tex]( oks ) + E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 2. 05 V
Svar: Påtrykt spenning må vere 2.05 Volt for at vatnet skal bli spalta i hydrogen og oksygen.
Takk!