Elektrolyse- når reagerer vann ved begge polene?

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
Banan
Cantor
Cantor
Innlegg: 112
Registrert: 28/05-2017 15:25

Hei

Jeg hadde et spørsmål om når vann reagerer ved begge polene.

Må jeg skrive opp alle mulige reaksjonene og deres red.potensial slik at reaksjonene som krever minst spenning er de som kommer til å skje?

En annen klassekamerat sa at alle reaksjoner under vann med E= -0.83 i spenningrekken vil ikke skje i vannløsning. Stemmer dette?

Takk
Kjemigjest

Tema: Elektrolyse av vatn

Tvungen(anodisk) oksidasjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex]O[tex]_{2}[/tex]( g ) + 4 H[tex]^{+}[/tex] + 4 e[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( oks ) = - 1.23 V ( jamfør spenningsrekkja )
Tvungen( katodisk ) reduksjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 0.83 V

E[tex]_{0}[/tex]( elektrolysecelle ) = E[tex]_{0}[/tex]( oks ) + E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 2. 05 V


Svar: Påtrykt spenning må vere 2.05 Volt for at vatnet skal bli spalta i hydrogen og oksygen.
Banan
Cantor
Cantor
Innlegg: 112
Registrert: 28/05-2017 15:25

Kjemigjest skrev:Tema: Elektrolyse av vatn

Tvungen(anodisk) oksidasjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex]O[tex]_{2}[/tex]( g ) + 4 H[tex]^{+}[/tex] + 4 e[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( oks ) = - 1.23 V ( jamfør spenningsrekkja )
Tvungen( katodisk ) reduksjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 0.83 V

E[tex]_{0}[/tex]( elektrolysecelle ) = E[tex]_{0}[/tex]( oks ) + E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 2. 05 V


Svar: Påtrykt spenning må vere 2.05 Volt for at vatnet skal bli spalta i hydrogen og oksygen.
Takk!
Svar