Hei Lurer bare på en liten ting. Jeg har en oppgave der svaret (fasiten) er 46,1 kJ/mol, mens svaret i en tabell er -46,1 kJ/mol.
Oppgaven er å finne dannelsesentalpien for ammoniakk (NH3). Hvorfor står svaret i minus i tabellen?
Kjemi
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Hei!Gjest skrev:Hei Lurer bare på en liten ting. Jeg har en oppgave der svaret (fasiten) er 46,1 kJ/mol, mens svaret i en tabell er -46,1 kJ/mol.
Oppgaven er å finne dannelsesentalpien for ammoniakk (NH3). Hvorfor står svaret i minus i tabellen?
Det betyr at dannelsesreaksjonen er eksoterm. Reaktantene for dannelsesreaksjonen av $NH_3$ er $N_2$ og $H_2$ og begge disse har entalpi lik 0.
Reaksjonen er
$N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g)$
Bruker man at
$$H_{f}(NH_3) = \Delta H = H_{produkter} - H_{reaktanter}$$ blir
$$H_{f}(NH_3) = \Delta H = H_{produkter}$$
fordi $H_{reaktanter} = 0$
At den er listet opp som negativ betyr derfor at dannelsesreaksjonen må være eksoterm.
Hvis du har brukt bindingsentalpi for å finne dannelsesentalpi er du nødt til å bruke følgende formel:
$$ \Delta H = -H_{produkter} + H_{reaktanter}$$
evt kan den formuleres slik
$$ \Delta H = -H_{frigjort} + H_{tilført}$$
Takk for raskt svar! Betyr det at riktig svar skal være -46,1? Siden dannelsesreaksjonen er eksoterm.