FEIL I FASITEN?

[:)))]

Hei. Jeg gjør noen oppgaver i kjemi 2, og lurer på om læreren min har skrevet feil i fasiten på oppgaven (b). Oppgaven er å finne konsentrasjonen av den ufortynnende løsningen, og da har jeg bare

a Balanser redoksreaksjonen
MnO4-(aq) + NO2-(aq) + H+(aq)  Mn2+(aq) + NO3-(aq) + H2O(l)
b Vi vil analysere innholdet av natriumnitritt (NaNO2) i en vannløsning og gjør følgende forsøk:
Vi pipetterer ut 20,0 mL av løsningen over i en målekolbe på 500 mL og fortynner til merket med destillert vann. Så pipetterer vi ut 25,0 mL av den fortynnete løsningen, tilsetter litt H2SO4 og titrerer løsningen mot 0,0180 mol/L KMnO4. Det går med 18,4 mL av permanganatløsningen til ekvivalenspunktet er nådd.
Regn ut konsentrasjonen av den ufortynnete NaNO2-løsningen.

jeg tok først å balanserte likningen og fikk at forholdet mellom Mno4- og No2- er 2 <---> (5/2)
Så fant jeg mol av Mno-4 = 3.31 * 10^-4 mol
Så mol av No2- = (5/2)* n(Mno4-) = 8,28 *10^-4 mol.

Det er her læreren min ganger det med 20, som jeg ikke forstår.
Også på slutten deler han med 20 ml, som jeg heller ikke forstår!

Her er fasiten hans:



Noen som forstår?

[Drezky]

Hvis mol i [tex]25mL[/tex] er lik [tex]8,28 *10^{-4} mol[/tex], da er stoffmengden i 500 mL lik [tex]8,28 *10^{-4} mol.*\frac{500mL}{25mL}=8,28 *10^{-4}mol*20=0.01656mol[/tex]

og husk at: "Regn ut konsentrasjonen av den ufortynnete NaNO2-løsningen."

[:)))]

Hvis mol i [tex]25mL[/tex] er lik [tex]8,28 *10^{-4} mol[/tex], da er stoffmengden i 500 mL lik [tex]8,28 *10^{-4} mol.*\frac{500mL}{25mL}=8,28 *10^{-4}mol*20=0.01656mol[/tex]

og husk at: "Regn ut konsentrasjonen av den ufortynnete NaNO2-løsningen."

men hva skal vi med stoffmengden i 500 ml? skal jeg ikke bare bruke 20 ml til oppgaven ettersom den er ufortynnet?