matematikk.net

Oppgaven er:

Hvor mange gram NaOH trengs for å nøytralisere 2.5 mol H2SO4?

Reaksjonslikning: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2 H20
Så kommer jeg ikke videre. Jeg skjønner ikke helt hvor jeg skal begynne når jeg ikke har c av NaOH. Hint noen?

Forslag: Jeg finner mH2SO4 ut fra m = n x Mm, og tilsetter like mye NaOH. Men er det rett?

Hei!

Hvis du ser på reaksjosnlikningen så ser du at du har 1:2 forhold mellom $H_2SO_4$ og $NaOH$, mao. du trenger dobbelt så mye $NaOH$ for å nøytralisere syren. Dette kommer av at $H_2SO_4$ er en toprotisk syre, fordi:
$H_2SO_4 + H_2O \rightarrow HSO_4^- + H_3O^+$
$HSO_4^- + H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + H_3O^+$

Du vet at du har 2.5 mol $H_2SO_4$. Vi fant ut at det var 1:2 forhold, altså trenger vi dobbelt så mye $NaOH$ for å nøytralisere, 5.0 mol.

Massen finner du helt riktig som du sier ved å ta $m= n\cdot mM$.
=)

Edit: Kommentar til forslaget ditt.

Et problem med å finne massen til svovelsyre, også tilsette like mye NaOH blir feil. Dette kommer av at du har to forskjellige molekylmasse. Husk at 1 g $H_2SO_4$ er ikke lik som 1 g $NaOH$ i stoffmengde.

Tusen takk for svar! Kan du hjelpe meg med en annen oppgave også?

pærebrus skrev:Tusen takk for svar! Kan du hjelpe meg med en annen oppgave også?

Selvfølgelig

Et syresøl involverer 25.60 mL 12.0 M HNO3. I et forsøk på å nøytalisere syren, tilsettes 20.0 g Na2CO3.
2 HNO3 + Na2CO3 -> 2 NaNO3 + H2O + CO2

Hvilken reaktant er til overs, og hovr mange mol tilsvarer denne reaktanten?
(Mm HNO3 = 63 g/mol, Mm Na2CO3 = 106 gram)

Vet ikke helt hvor jeg skal begynne her, men jeg har nå regnet ut stoffmengde HNO3, cV = 0.30 mol. Stoffmengde Na2CO3 = m/Mm = 0.19 mol. Jeg skjønner ikke helt hvordan jeg skal komme meg videre her, er jeg helt på bærtur? Siden det er 2:1 ser det ut til at HNO3 er begrensende faktor.

pærebrus93 skrev:Et syresøl involverer 25.60 mL 12.0 M HNO3. I et forsøk på å nøytalisere syren, tilsettes 20.0 g Na2CO3.
2 HNO3 + Na2CO3 -> 2 NaNO3 + H2O + CO2

Hvilken reaktant er til overs, og hovr mange mol tilsvarer denne reaktanten?
(Mm HNO3 = 63 g/mol, Mm Na2CO3 = 106 gram)

Vet ikke helt hvor jeg skal begynne her, men jeg har nå regnet ut stoffmengde HNO3, cV = 0.30 mol. Stoffmengde Na2CO3 = m/Mm = 0.19 mol. Jeg skjønner ikke helt hvordan jeg skal komme meg videre her, er jeg helt på bærtur? Siden det er 2:1 ser det ut til at HNO3 er begrensende faktor.

Du har gjort helt riktig. Ettersom det er er 2:1 forhold, har vi 0.15 mol $HNO_3$, som er den begrensende faktor =)

Takk. Har du regnet den ut? Jeg fikk 0.035 mol Na2CO3 til overs.

Gjest skrev:Takk. Har du regnet den ut? Jeg fikk 0.035 mol Na2CO3 til overs.

Har ikke regnet ut, men det ser riktig ut dette =)

Ok! En til;

Hvor mange mol HNO3 kan dannes fra 0.12 mol NO2?
3 NO2 + H20 -> 2 HNO3 + NO

Jeg ser at det trenges 3 NO2-molekyler for å danne 2 HNO3, men klarer liksom ikke å sette det i system og ta i bruk formlene jeg kan fra støkiometrien. Tips?

pærebrus93 skrev:Ok! En til;

Hvor mange mol HNO3 kan dannes fra 0.12 mol NO2?
3 NO2 + H20 -> 2 HNO3 + NO

Jeg ser at det trenges 3 NO2-molekyler for å danne 2 HNO3, men klarer liksom ikke å sette det i system og ta i bruk formlene jeg kan fra støkiometrien. Tips?

3 mol $NO_2$ gir deg 2 mol $HNO3$. La oss si du har 1 mol $NO_2$, antall mol $HNO_3$ vil være [tex]\frac{2}{3} \cdot n_{NO_2}[/tex]

2/3 x 0.12 mol NO2 = 0.08 mol HNO3. Skjønte jeg deg rett?
I fasiten står det 0.12 mol, men den kan jo være feil.

pærebrus93 skrev:2/3 x 0.12 mol NO2 = 0.08 mol HNO3. Skjønte jeg deg rett?
I fasiten står det 0.12 mol, men den kan jo være feil.

Fasiten er feil, det er ikke 1:1 forhold