matematikk.net

Noen som klarer oppg a i 5.6 kjapt
Veldig viktig

Takk

Kunne du skrive ned oppgaven?

Kjemikern skrev:Kunne du skrive ned oppgaven?

7.5.6 a)

Sliter med denne også
Har eksamen om noen dager!
Fint om noen kunne skrive framgangsmåten
Får feil hele tiden

Har mye å gjøre selv, men selfølgelig skal du få hjelp!


7.5.10

a)
[tex]Ag_2SO_4(s)<==>2Ag^+(aq)+SO_4^{2-}(aq)[/tex] (løselighetsreaksjon)
[tex]K=\frac{\left [ Ag^+ \right ]^2\left [ SO_4^{2-} \right ]}{\left [ Ag_2SO_4\right ]}[/tex]
[tex]K_{sp}(Ag_2SO_4)=\left [ Ag^+ \right ]^2*\left [ SO_4^{2-} \right ][/tex]

Av støkiometrien er forholdet mellom produktene 2:
[tex]K_{sp}(Ag_2SO_4)=(X)^2*X=1.6*10^{-5}M^3\Leftrightarrow X^3=1.6*10^{-5}M^3\Rightarrow X=\sqrt[3]{1.6*10^{-5}M^3}\approx\:0.025M[/tex]

i mg/100 mL --> ganger med [tex]M_m(Ag_2SO_4)[/tex]

c)

Du har før av

[tex]0.22 M[/tex] [tex]Ag^+[/tex]
slik at:
[tex]K_{sp}=(0.22+2x)^2*x=1.6*10^{-5}M^3\Leftrightarrow {x = 0.0003286121983122}\:M[/tex]


edit:

oppdaget en feil:

det skal være [tex]K_{sp}=(2x)^2*x=1.6*10^{-5}M^3\Leftrightarrow 4x^3=K_{sp}[/tex]

Tusen takk!
Det var snilt !

Svarer på den andre opppgaven du spurte om

7.5.6

a)

[tex]CaSO_4(aq)<=>Ca^{2+}(aq)+SO_4^{2-}(aq)\:\:\:\:\:({\color{Blue} {løselighetsreaksjon}})[/tex]

Av støkiometrien ser vi at forholdet er 1:1
[tex]K_{sp}\left ( CaSO_4 \right )=\left [ Ca^{2+} \right ]*\left [ SO_4^{2-} \right ][/tex]

Siden vi vet fra oppgaven at løseligheten til kalsiumsulfat er:
[tex]4.8*10^{-3}M[/tex]


Da får vi:


[tex][tex][/tex][tex]K_{sp}\left ( CaSO_4 \right )=\left [ Ca^{2+} \right ]*\left [ SO_4^{2-} \right ]=\left [ 4.8*10^{-3}M \right ]*\left [ 4.8*10^{-3}M \right ]=2.304*10^{-5}M^2[/tex]
[/tex]


b)

[tex]Ag_2CO_3(aq)<=>2Ag^{+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)[/tex]

Her er det veldig viktig at du ser på støkiometrien (forholdet mellom koeffisientene)!

Av støkiometrien får vi at forholdet mellom sølvioner og karbonationer er 2:1

Det betyr at:

[tex]K_{sp}(Ag_2CO_3)=2\left [ Ag^+ \right ]^2*\left [ CO_3^{2-} \right ][/tex]


Slik at løselighetsproduktet blir:

[tex]K_{sp}(Ag_2CO_3)=2(1.3*10^{-4}M)^2*\left ( 1.3*10^{-4}M \right )=4.394*10^{-12}M^3[/tex]



c)

Stoffet vi har er: [tex]BaF_2[/tex]

Dette blir vel:

Når du vet løseligheten og vil utrykke det i antall gram løst stoff per 100 g vann. Siden det er så lite som løses i ann, kan vi regne at 1 liter har massen 1000 gram.
Da ganger vi først [tex]K_{sp}[/tex] med den molare massen, [tex]M_m[/tex], og deretter deler vi på [tex]1000 g[/tex]. Vi skal gå baklengs da:

Denne blir litt tricky, men tenk alltid hva kan jeg finne?

Vi ser at vi kan finne antall mol
[tex]M_m(BaF_2)=175.3g/mol[/tex]

Formelen:
[tex]n=\frac{m}{M_m}[/tex]
Der [tex]m=0.32g[/tex]

[tex]n(BaF_2)=\frac{m}{M_m(BaF_2)}=\frac{0.32}{175.3g/mol}=\frac{16}{8765}mol\approx\:0.001834mol[/tex]

Dermed blir løseligheten da:

[tex]K_{sp}=\left [ Ba^{2+} \right]2\left [ F^- \right ]^2[/tex]

Vi deler på 100 mL =0.1 L siden løseligheten er [tex]\frac{0.32g}{100mL}[/tex]

[tex]====>c=\frac{n}{V}\:=\frac{0.001834mol}{0.1L}=0.01834M[/tex]


[tex]K_{sp}=\left [0.01834M \right ]*\left [ 2*0.01834M \right ]^2\approx\:2.47*10^{-5}M^3[/tex]


Nå burde jeg seriøst legge meg


Lykke til på eksamen!

Jeg tror 7.5.10 b) er feil ?

blir det 4x3 = ksp(1.6*10^-5)
Det gir 0.0158M men fasiten står 1.6*10^-2 M ?

Noen som vet hvor feilen ligger ?

OldManWithBanter skrev:Jeg tror 7.5.10 b) er feil ?

blir det 4x3 = ksp(1.6*10^-5)
Det gir 0.0158M men fasiten står 1.6*10^-2 M ?

Noen som vet hvor feilen ligger ?

Du og fasiten har samme svar hvis du tar hensyn til gjeldene siffer

oja, haha selvfølgelig.

Kjemikern kunne du hjelpe meg med siste oppg, betyr mye:

http://matematikk.net/matteprat/viewtop ... 29&t=42773