Hei.
Skjønner ikke hva jeg gjør feil i denne oppgaven.
En bufferløsning inneholder 6g [tex]CH_{3}COOH[/tex] og 8.2 g [tex]NaCH_{3}COO[/tex] per L løsning.
c) Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1.0L løsning tilsetter 0.20 mol NaOH uten at volumet endres?
Her vil vel 0.20 mol NaOh = 0.20 mol [tex]OH^{-}[/tex], og [tex]OH^{-}[/tex] vil reagere med [tex]CH_{3}COOH[/tex]
Mol [tex]CH_{3}COOH[/tex]: 0.1-0.2 = -0.1
Mol [tex]CH_{3}COO[/tex]: 0.1+0.2 = 0.3
Her er problemet, pga. at mol til syra blir negativ og man kan jo ikke ta logaritmen av negativt tall, så får ikke satt inn i bufferlikningen.
Hva er feil?
I fasiten så skal pH være 13
Kjemi buffere
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Katzia skrev:Blir det slik:
-log 0.10 = 1
14-1 = 13 ?
0.10 fordi vi bare har 0.10 av syra som NaOH kan reagere med ?
Du har 0,10 mol base igjen, fordi du hadde et overskudd av [tex]NaOH[/tex]. Før tilsetting hadde du 0,20 mol [tex]NaOH[/tex]. I bufferen hadde du 0,10mol [tex]CH_3COOH[/tex] og 0,1mol [tex]CH_3COO^-[/tex], vi ser at syren er vår begrensende reaktans.
[tex]NaOH[/tex] og [tex]CH_3COOH[/tex] reagerer med hverandre, all syren blir omgjort til dens korresponderende base, i tillegg til at vi har 0,10 mol overskudd av [tex]NaOH[/tex] i løsningen. Den sterke syren dominerer løsningen og vi regner ut pH slik som du gjorde. Håper dette var en grei forklaring
Sist redigert av Kjemikern den 01/01-2016 16:27, redigert 1 gang totalt.
Helt korrekt! Og siden den sterke basen dominerer over acetat så regner vi ut pH for sterk base og ikke svakKatzia skrev:Skal se om jeg skjønte deg riktig
Altså vi har i bufferen til å begynne med 0.10 mol av hver.
Vi har så 0.20 mol NaOH, 0.10 av den reagerer med eddikksyre og vi bruker opp syra. Da har vi igjen 0.10 mol NaOH.
Vi får 0.30 mol acetat ?