Hei, jeg sitter å gjør flertallsoopgaver med buffer. Her er det mange oppgaver som oppgir stoffer og spør hvilke blandinger som kan gi en buffer når den løses i vann.
Eks:
HCl og HNO2
HClog NaNO2
NaOH og NaCl
Hvilken skal jeg velge og hvorfor?
Buffer
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Først og fremst vet du hvordan du danner en buffer?
I allefall er B riktig svar,
fordi;
[tex]H^+ + NO_2^-=> HNO_2[/tex]
[tex]HNO_2+ H_2O <=> H^+ + NO_2^-[/tex]
Salpetersyrling og dens korresponderende base.
I allefall er B riktig svar,
fordi;
[tex]H^+ + NO_2^-=> HNO_2[/tex]
[tex]HNO_2+ H_2O <=> H^+ + NO_2^-[/tex]
Salpetersyrling og dens korresponderende base.
Sist redigert av Kjemikern den 29/11-2015 14:23, redigert 1 gang totalt.
HCl og NaNO2 fordi,
[tex]NO_2^- + H^+ => HNO_2[/tex]
dvs
[tex]HNO_2 + H_2O <=> H_3O^+ + NO_2^-,\,\,\,K_a[/tex]
[tex]NO_2^- + H^+ => HNO_2[/tex]
dvs
[tex]HNO_2 + H_2O <=> H_3O^+ + NO_2^-,\,\,\,K_a[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Du tilsetter svak syre og korrosponderende base, eller svak base og korrosponderende syre.Kjemikern skrev:Først og fremst vet du hvordan du danner en buffer?
HCl er jo ei sterk syre, hvorfor blir det rett da?
Er det fordi Na og Cl kun er med for å gjøre stoffene lettløselige og dermed ikke inngår i reaksjonen?Gjest skrev:Du tilsetter svak syre og korrosponderende base, eller svak base og korrosponderende syre.Kjemikern skrev:Først og fremst vet du hvordan du danner en buffer?
HCl er jo ei sterk syre, hvorfor blir det rett da?
Buffer regler:
1.Sterk syre +svak base = Buffer eks. [tex]HCl+NaCH_3COO[/tex]
2. Sterk base + svak syre= Buffer eks: [tex]NaOH + CH_3COOH[/tex]
3. Svak base + korresponderende svake syre, (og motsatt) Buffer eks. [tex]CH_3COOH/CH_3COO^-[/tex]
Hvorfor B?
Som du vet så er [tex]HCl[/tex] en sterk syre, og [tex]NaNO_2[/tex] er den korresponderende basen til salpetersyrling(svak syre)
[tex]HCl+NaNO_2\rightleftharpoons Na^++Cl^-+HNO_2[/tex]
Edit: Fikset litt på Tex
1.Sterk syre +svak base = Buffer eks. [tex]HCl+NaCH_3COO[/tex]
2. Sterk base + svak syre= Buffer eks: [tex]NaOH + CH_3COOH[/tex]
3. Svak base + korresponderende svake syre, (og motsatt) Buffer eks. [tex]CH_3COOH/CH_3COO^-[/tex]
Hvorfor B?
Som du vet så er [tex]HCl[/tex] en sterk syre, og [tex]NaNO_2[/tex] er den korresponderende basen til salpetersyrling(svak syre)
[tex]HCl+NaNO_2\rightleftharpoons Na^++Cl^-+HNO_2[/tex]
Edit: Fikset litt på Tex
Sist redigert av Kjemikern den 29/11-2015 14:40, redigert 1 gang totalt.
De polare egenskapene til vannmolekylene hindrer saltene i å danne bindinger, tror jeg.Kjemikern skrev:Hva skjer når salter løses i vann?
Hvordan vil reaksjonslikningen se ut her?Kjemikern skrev: 2. Sterk base + svak syre= Buffer eks: [tex]NaOH + CH_3COOH[/tex]
HCOOH + NaOH ->HCOO + hva??
Ja, i oppgaven jeg gjør nå skal HCOOH og NaOH løses i vann og utgjøre en base. Men jeg får jo vann før jeg skal tilsette det i følge likningen over?Kjemikern skrev:[tex]HCOOH_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightleftharpoons HCOO^-_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}+Na_{(aq}^+[/tex]
Husk at reaksjonene er reversible, dette protolyserer ikke 100%!
Unnskyld alle spørsmålene, men jeg har nok ikke skjønt det her helt enda.
Jeg tror det første alternativ blir feil fordi man får sterk base mot sterk syre (H2NO2)Kjemikern skrev:Klarer du nå se hvorfor de andre svarene ikke er korrekte?
Gjest skrev:Jeg tror det første alternativ blir feil fordi man får sterk base mot sterk syre (H2NO2)Kjemikern skrev:Klarer du nå se hvorfor de andre svarene ikke er korrekte?
Nei, det er vel den tredje - natronlut og salpetersyre