matematikk.net

A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "

P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.

Gjest skrev:A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.

Bruk av Raoult's law og Dalton's law er riktig veien å gå ja....

Anta f eks 10 g prøve finn så stoffmengdene og malfraksjonene (X). Som du sjøl nevner

Janhaa skrev:

Gjest skrev:A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.

Bruk av Raoult's law og Dalton's law er riktig veien å gå ja....

Anta f eks 10 g prøve finn så stoffmengdene og malfraksjonene (X). Som du sjøl nevner

Men X_i står vel for molet til P_i? Det var i hvertfall slik jeg gjorde det.

Gjest skrev:

Janhaa skrev:

Gjest skrev:A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.

Bruk av Raoult's law og Dalton's law er riktig veien å gå ja....
Anta f eks 10 g prøve finn så stoffmengdene og molfraksjonene (X). Som du sjøl nevner

Men X_i står vel for molet til P_i? Det var i hvertfall slik jeg gjorde det.

nei, X er molfraksjon for hver av gassene X1 = n1/n(tot) etc...

der
n(tot) beregnes fra oppgitte data. og p(tot) = 752 mm Hg
så brukes Raoult's law for hvert partialtrykk. Hver gass har jo sin egen X,
og derfor sitt eget partialtrykk.