Kjemi

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
Gjest

A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "

P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

Gjest skrev:A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.
Bruk av Raoult's law og Dalton's law er riktig veien å gå ja....

Anta f eks 10 g prøve finn så stoffmengdene og malfraksjonene (X). Som du sjøl nevner
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Gjest

Janhaa skrev:
Gjest skrev:A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.
Bruk av Raoult's law og Dalton's law er riktig veien å gå ja....

Anta f eks 10 g prøve finn så stoffmengdene og malfraksjonene (X). Som du sjøl nevner


Men X_i står vel for molet til P_i? Det var i hvertfall slik jeg gjorde det.
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

Gjest skrev:
Janhaa skrev:
Gjest skrev:A sample of smoke stack emission was collecte into a 1.25 L tank at 752 mmHg (.989 atm) and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass.
What is the partial pressure exerted by each gas? "
P_i=X_i*P_(total). Vi har P_(total) som er 752 Torr, og vi trenger bare å finne mol av hvert stoff. Vi har både masse og molarmasse tilgjengelig, men er det riktig formel å bruke? Har søkt litt på nett og de gjør noe helt annet.
Bruk av Raoult's law og Dalton's law er riktig veien å gå ja....
Anta f eks 10 g prøve finn så stoffmengdene og molfraksjonene (X). Som du sjøl nevner
Men X_i står vel for molet til P_i? Det var i hvertfall slik jeg gjorde det.
nei, X er molfraksjon for hver av gassene X1 = n1/n(tot) etc...

der
n(tot) beregnes fra oppgitte data. og p(tot) = 752 mm Hg
så brukes Raoult's law for hvert partialtrykk. Hver gass har jo sin egen X,
og derfor sitt eget partialtrykk.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Svar