matematikk.net

Hei, jeg lurer på hvordan jeg skal gjøre disse oppgavene her .

Oppgave 1: Balansere reaksjonen, jeg prøvde å balansere denne (se vedlegg). Men klarer ikke å sette oksidasjonstall på nitrogen og karbon på det første stoffet.


Oppgave 2:
A)Skriv balansert ligning for reaksjon
B) regn ut hva druesukkerkonsentrasjonen i en druesaft minst må være for en vin, etter å ha gjæret helt ut, skal inneholde 10 masseprosent etanol.

Oppgave 3: Forbrenningsentalpien for butan er -2878kJ/mol og butan er 1.50g
A)Skriv balansert ligning for den fullstendige forbrenningen av butan
B) Hvor mye butan nå vi forbrenne for å frigjøre 10MJ
C) Finn delta(Trekant) H for forbrenningsreaksjonen?

1. ikke bruk oks tall her- det blir bare knotete. Fordi du ikke vet oks tall til C, som har 3 ulike oks tall. Tell

[tex]C_3H_5N_3O_9 => 3CO_2 + 2.5H_2O + 0.25O_2 + 1.5N_2[/tex]
dvs
[tex]4C_3H_5N_3O_9 => 12CO_2 + 10H_2O + O_2 + 6N_2[/tex]
***
***
2. a)
bare tell:
[tex]C_6H_{12}O_6 => 2C_2H_5OH + 2CO_2[/tex]
b)
anta 100 g EtOH => 10 g EtOH => n(EtOH) = 10/46 mol => n(sugar) = 10/92 mol
=> m(sugar) = M*n(s) = 20 g, evt 20 g/L
hvis m(EtOH) = 1000 g => n(sugar) = 200 g/L
***
***
3. a)
bare tell
[tex]C_4H_{10} + 6.5O_2 => 4CO_2 + 5H_2O[/tex]

[tex]2C_4H_{10} + 13O_2 => 8CO_2 + 10H_2O[/tex]
b)
[tex](n mol)/(10^6 J) = (2878*10^3 J)/(1 mol)[/tex]
[tex]n = 3.48 mol[/tex]
så
m(butan)= M*n = 58.1*n = 201,9 g
c)
Bruk Hess' law