For å bestemme den nøyaktige konsentrasjonen av natronlut som er ca. 0,1 mol/L, ble noe av oksalsyredihydrat veid avv, løst i vann og titrert med luten. Det ble veid av 0,112 g H2C2O4*2H2O, og i titreringen gikk det med 20,3 mL NaOH for å nå ekvivalenspunktet ved fenolftalein.
a) Skriv fullstendig likning og molforhold for reaksjonen
Jeg skrev da: H2C2O4 (aq) + 2NaOH (aq) --> Na2C2O4 (aq) + 2H2O (l)
Molforhold: 1 mol H2C2O4 = 2 mol NaOH
b) Beregn den nøyaktige konsentrasjonen av luten.
Fasiten sier 0,0875 mol/L
Jeg regnet slik:
n(oksalsyren) = m/Mm = 0,112 g / 110,036 g/mol = 0.0010178 mol
Så tenkte jeg molforhold og skrev da at: n(NaOH) = 2 * 0.0010178 = 0.0020356 mol
Konsentrasjon ( NaOH) = n/v = 0.0020356/0.0203 L = 0.1002 mol/L
Jeg skjønner virkelig ikke hva jeg misser eller regner feil på? Jeg mistenker det har noe med ekvivalenspunktet og at jeg blinkser på noe der ang. molforhold.
Håper på svar, tusen takk!
