I blodplasma finner vi bufferen H2CO3/HCO3- som er meget viktig i kroppens kontroll av pH. Vis vha. reaksjonslikninger hva som skjer når hhv. base (OH-) og syre (H3O+) blir satt til dette buffersystemet?
Skjønner ikke hva som skjer:/
CO2 + H2O <---> H2CO3 <----> HCO3- + H+
kjemi
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
kaller svak syre HA og svak base A^-
tilsats av H^+ vil gi mer syre, dvs HA.
tilsats av OH^- vil gi (mindre syre HA), dvs mer base A^,
Evt til bruk i bufferlikninga
tilsats av H^+ vil gi mer syre, dvs HA.
tilsats av OH^- vil gi (mindre syre HA), dvs mer base A^,
Evt til bruk i bufferlikninga
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
[tex]H^+ + A^- => HA (svak syre)[/tex]MTA skrev:Men hvordan kan man vise det ved reaksjonslingningen??
og
[tex]OH^- + HA => vann + A^- (svak base)[/tex]
jfr reaksjonslikninga di
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]