Oppgave: 20.0 ml 0.2 mol/L CaCl2 fortynnes med vann til 100.0 ml. Hva blir konsentrasjonen av Ca2+ og av Cl- i løsningen.
Jeg har regnet meg frem til at c(Ca+) i løsningen er 0.04 mol/L. Dette er riktig.
Siden 1mol CaCl2 <----> 2 mol Ca- så har jeg ganget n(Ca+) med 2. Dette gir meg svaret 0.008 mol
Logisk for meg er da at siden C= n/V så er c(Cl-) : 0.008mol / 0.12L = 0.067 mol/L. Dette er feil, i følge fasit så er svaret 0.08 mol/L
Hva er det jeg gjør feil?
Kjemien stemmer 1 (2018) Oppgave. 4.3.20
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Hvorfor deler du på 0.12 L her? Løsningen er fortsatt fortynnet til 100 mL, som da vil gi riktig konsentrasjon.
(Når vi starter med 20 mL og fortynner til 100 mL så betyr det at vi tilsetter 80 mL vann, slik at vi ender opp med 100 mL løsning. Det betyr ikke at vi tilsetter 100 mL vann og ender opp med 120 mL løsning!
)