Hei. er det noen som kan hjelpe meg med denne oppgaven? Takk
Hvilken av løsningene har høyest PH?
1. 15mL 0,1M eddiksyre og 5.0 mL 0.1M NaOH
2. 15mL 0.1M natriumacetat og 5.0 mL 0.1M HCl
jeg vet at begge to er buffere. og Ph i buffere vekles mellom pKa+1 og pKa-1. så den som har høyest konsentrasjon av acetat ion gir høyest PH verdi. men hvordan kan man komme frem til svare med regningen ? jeg har trobbel med å finne hvilken har høyet konsentrasjon av acetat ion. kan du hjelpe meg?
takk
kjemi
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Ja men jeg har gjørt det. jeg vet ikke er det riktig eller ikke?
kan du se på min utregninga?
CH3COOH + NaOH ---> CH3Coo- + H2O
n( CH3CooH) = 0.015L* 0.1M= 0.0015 mol
n( NaOH)= 0.005L* 0.1M = 0.0005 mol NaoH har mindre mol enn CH3COOH så blir det brukt opp alt. da n( CH3COOH) i bufferen = 0.0015 mol - 0.0005 = 0.001 mol
N(CH3Coo-) = 0.0005 mol
Konsentrasjon av CH3COO- = 0.0005 mol/ 15ml+5ml = 0.0005mol/ 0.02L = 0.025 M
konsentrasjon av CH3COOH = 0.001mol / 0.02L = 0.05 M
pKa CH3COOH= 4.74
PH= pKa + log base/ syre = 4.74 + log 0.025/0.05 = 4.74 + ( -1.6 + 1.3) = 4.44
kan Du regne pH for den andre løsning? jeg fikk det samme , men det må ikke bli det samme.
vær så snill hjelp meg
takk.
kan du se på min utregninga?
CH3COOH + NaOH ---> CH3Coo- + H2O
n( CH3CooH) = 0.015L* 0.1M= 0.0015 mol
n( NaOH)= 0.005L* 0.1M = 0.0005 mol NaoH har mindre mol enn CH3COOH så blir det brukt opp alt. da n( CH3COOH) i bufferen = 0.0015 mol - 0.0005 = 0.001 mol
N(CH3Coo-) = 0.0005 mol
Konsentrasjon av CH3COO- = 0.0005 mol/ 15ml+5ml = 0.0005mol/ 0.02L = 0.025 M
konsentrasjon av CH3COOH = 0.001mol / 0.02L = 0.05 M
pKa CH3COOH= 4.74
PH= pKa + log base/ syre = 4.74 + log 0.025/0.05 = 4.74 + ( -1.6 + 1.3) = 4.44
kan Du regne pH for den andre løsning? jeg fikk det samme , men det må ikke bli det samme.
vær så snill hjelp meg
takk.
2)
[tex]A^-+HCl => HA+Cl^-[/tex]
I:1,5......0,5
EQ:1......0...........0,5
[tex]pH=pK_a-\lg(0,5/1)=5,04[/tex]
[tex]A^-+HCl => HA+Cl^-[/tex]
I:1,5......0,5
EQ:1......0...........0,5
[tex]pH=pK_a-\lg(0,5/1)=5,04[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]