kjemi

[Gjest]

Hei

En gruppe astronauter har nødlandet i Sahara og er naturlig tørste etter ferden. Deres raketter har igjen drivstoff av H2 og O2 som tilsvarer 800 m^3 med H2 og 200 m^3 gitt som gass ved 25 grader celcius. De kan brenne denne blandingen kontrollert og lage flytende vann av det. Hvor mye flytende vann kan de lage fra gassblandingene?

Jeg har satt opp reaksjonslikning:

2H2 + O2 --> 2H2O

men jeg skjønner ikke helt hvordan man skal gå videre, da jeg ikke vet hvordan man skal regne med kubikkmeter. skal man gjøre dette om til liter?

[Gjest]

200 m^3 med O2*

[Kjemikern]

Hint:
Du kan først finne ut tettheten til stoffene.

Eks oksygen:


1 mol gass ved 25 grader, har et volum på 24.5 L/mol
oksygen har molekylvekt på 32 g/mol.

Dette gir oss: $\frac{32 g/mol}{24.5 L/mol}=1.306 g/L=1.306 kg/m^3$

[torjusf]

Blir svaret 400 000L?

Gjorde:
800m3 H_2 -> 800000L
200m3 O_2 -> 200000L

V=n*V_m gir 32 653 mol H_2 og 8163 mol O_2

Begrensende reaktant = O_2

stoffmengde H20 = 16326 mol
V=n*V_m -> 400 000L H20

Noen som vet om dette stemmer?

[Aftermath]

Vel, nesten. Oppgaven spør etter flytende vann. 24,5 mol/L gjelder kun for ideele gasser ved 25 grader C. Se heller på molvekten til vann. (Rent vann har tetthet 1kg/L)