matematikk.net

Du har følgende likevektsreaksjon:

2 NO2(g) <-> 2NO(g) + O2(g).

Reaksjonen startet med ren NO2(g) ved et trykk på 0.500 atm. Reaksjonen gikk til likevekt og totaltrykket ble målt til 0.674 atm. Beregn deltrykket av NO2 (g) ved likevekt.

Er dette riktig satt opp?:

0,674 = (2x)^2(x)/(0,500 - 2x)^2

Opp.

Det begynner å bli en stund siden kjemitimene men jeg tror dette skal være rett:

Jeg så ikke helt gjennom det du har gjort og det kan være du får riktig svar men jeg tror du kan gjøre det mye enklere:

Mengden NO2 = 0.500 - x
mengden NO og O2 = 1.5x

da blir det så enkelt som

0.500 - x + 1.5x = 0.674
0.500 + 0.5x = 0.674
0.5x = 0.174
x = 0.348

Og siden mengden NO2 = 0.500 - 0.348 = 0.152
Og der har du svaret ditt