matematikk.net

Nitrogengass og oksygengass ledes inn i en lukket beholder. Temperaturen i beholderen er 2000 °C. Etter en tid innstiller det seg en likevekt:

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

Ved likevekt er det 0,30 mol nitrogengass, 0,060 mol oksygengass og 0,042 mol nitrogenmonoksidgass i beholderen. Volumet er 2,0 L. Likevektskonstanten K for reaksjonen er 0,10 ved 2000 °C. Når likevekten er innstilt, tilføres det ytterligere 0,20 mol oksygengass til beholderen.

a)Hva er konsentrasjonen av nitrogenmonoksidgass etter at det er innstilt en ny likevekt?
b)Hva er konsentrasjonen av nitrogengass etter at det er innstilt en ny likevekt?

hvordan tenker jeg frem på denne her??

N2(g) + O2(g) ==> 2NO(g)
0.3………..0.26………….0.042……….
0.3+x…..0.26+x………0.042-2x…….
K = [NO]^2 / [N2][O2]
0.10 = (0.042-2x)^2 / (0.3+x)(0.26+x) = 0.08

0.08 mol /2 L =0.04 mol/L
[NO] = 0.042 - 2*(0.04) = 0.038 mol/L

det er svaret på a) og b finner man ved å sette x inn i konsentrasjonen til de andre