matematikk.net

Når koboltioner løses i vann som også inneholder kloridioner, innstilles det en likevekt:

[Co(H2O)4]2+(aq) +4Cl–(aq) ↔ [CoCl4]2–(aq) + 4H2O(aq) ΔH > 0

Det er lett å observere hvis likevekten forskyves fordi [CoCl4]2– er blå mens [Co(H2O)4]2+ er rosa.

Hva vil skje med likevekten og hva vil vi observere når vi:

a) tilsetter litt NaCl?
-> Forskyves den mot venstre og blir da mer blå? Dette fordi det blir større konsentrasjon av partikler på høyre og dermed, i følge La Chateleirs prinsipp, vil likevekten svare på ytre påvirkninger ved å forskyve seg til den siden med færrest partikler?

b) fortynner løsningen med vann?

--> Vet ikke helt...

c) tilsetter litt AgNO3?
jeg vet at det da feller ut AgCl, men hvilken side likevekten forskyves mot skjønner jeg ikke

d) tilsetter en katalysator?
--> Katalysator pårviker ikke likevektsforholdet, den gjør bare at likevekten oppnås raskere

e) varmer opp løsningen?
-->Endoterm reaksjon og dermed vil det absorberes energi. Likevekten svarer på denne ytre påvirkningen ved å forskyve seg mot den siden med lavere temperatur som da er venstre?



Takk på forhånd:)