Termokjemi og syrer og baser

[Louise_S]

Jeg har gjort et par oppgaver, emn fasit er ikke gitt. Kan noen se om jeg har gjort riktig. tusen takk for hjelpen:)

1.
Når systemet A+B-->---<--- C+D er i likevekt vet vi at
i) summen av konsentrasjoner av reaktan- ter er lik summen av konsentrasjoner av produkter.
iii) reaksjonen mot høyre skjer ikke lengre.
ii) reaksjonen går like raskt begge veier.
iv) det ikke skjer noen reaksjon, hverken fmot høyre eller venstre.

SVAR: Her er ii) riktig fordi vi vet at i en likevekt vil reaksjon mellom utgangsstoffer og produkter vil de gå like fort begge veier.

2.
k) Gitt den balanserte gasslikevekten 2N2O5(g)−􏰀−􏰁−4NO2(g)+O2(g) der reaksjonen mot høyre er endoterm. Hvilken av følgende endringer vil føre til at mengden dinitrogenpentoksid ved likevekt vil avta?
i) Tilsette mer oksygen.
ii) Tilsetting av en katalysator i fast form.
iii) Redusering av volumet (det totale trykket øker
iv) Økning av temperaturen ved konstant trykk.

SVAR: iii) er riktig. Det er ikke katalysator, fordi disse ikke gjelder for likevekter. Hvis vi øker konsentrasjonen av oksygen på produktsiden vil likevekten forskyves mot venstre (mot reaktantsiden) dette fordi det må produseres mer utgangsstoff for å tilsvare økningen. Konsentrasjonen av produktet går ned mens konsentrasjonen av reaktantene går opp. Da har vi to valg igjen. Om vi øker trykket vil likevekten gå mot den siden med færrest gassmolekyler, i henhold til La Chateliers prinsipp. Dette er da produktsiden. Antall partikler per volum avtar. Derfor er iii) riktig.

3.
n) Hvilket av parene er et syre-/basepar?
i) HCl(aq) og NaOH(aq).
iii) O2(g) og H2O(g).
ii) H3O+(aq) og H2O(l).
iv) H+(aq) og Cl– (aq).

SVAR: Syre og base par har hvert sitt korrespnderende syrer og baser, som skilles med 1 H+.
Her er svaret ii), dette fordi jeg tenker på når vannet protelyserer. H2O + H2O <--> H3O+ + OH-

4.
Hvilken påstand er riktig om 0,1mol/L CH3COOH(aq)?
i) [CH3COOH(aq)] > [CH3COO−(aq)]
iii) [H3O+(aq)] = 0,1 mol/L
ii) pH = 1
iv) [CH3COOH(aq)] = [CH3COO−(aq)]

SVAR: CH3COOH er en svak syre som avgir H+. Her tror jeg at iii) er riktig. Gjerne hjelp meg med denne:)

5.
pH i en 0,30 mol/L løsning av karbonsyre, H2 CO3 (aq).
b)Vi løser litt natriumhydrogenkarbonat, NaHCO3(s), i vann i et begerglass. Avgjør om løsningen blir sur, nøytral eller basisk. Begrunn svaret.

SVAR: b) NaHCO3+H20--> Na+ + HCO3-
Na^+ +H20 --> ingen reaksjon
HCO3^- +H20 --> C03^2- +H30^+
HCO3+ er den korresponderende syren til CO3^2- . HCO3– kan enten ta opp H+-ioner fra vannmolekyler og fungere som base, eller gi fra seg H+-ioner til vannmolekyler og fungere som syre:
Kb=2,3*10^-8
Ka=4,8*10^-11
kb>Ka og dermed er den dominerende reaksjonen at HCO3^- reagerer som en base.

[Janhaa]

1 er riktig

For 2 så er iv) korrekt …. Le’Chatelier’s prinsipp

[Janhaa]

Ang 3 så er ii) kun vann og oksoniumioner.

i) er syre base- par: HCl og NaOH

[Janhaa]

4)
0,1 M acetic acid har pH = 2,87
Derav er iii), ii) og iv) feil.

Så den korrekte må være i)

[Janhaa]

Er 5) å avgjøre hvorvidt NaHCO3 er sur eller basis, så er framgangsmåten din med betrakte Ka og Kb riktig.
HCO3- er svak base