Hei, kan noen hjelpe meg med elektrokjemi?
Vi vil elektrolysere en vannløsning av KBr.
a Skriv opp halvreaksjonene for det som skjer ved elektrodene.
a Skriv opp totalreaksjonen for elektrolysen.
takk:)
elektrokjemi
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
-
Kjemigjest
Vassløysinga inneheld mobile K[tex]^{+}[/tex]-ion og Br[tex]^{-}[/tex]-ion.
Bromidionane( Br[tex]^{-}[/tex] ) vandrar til pos. elektrode ( anoden ) og blir utlada der. Kaliumionane ( K[tex]^{+}[/tex] )
vandrar til katoden, men vert ikkje utlada grunna lågt reduksjonspotensial ( kalium er eit såkalla elektropositivt metall )
I staden får vi katodisk reduksjon ( spalting ) av vatn.
Delreaksjonar;
Ved katoden: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex]
Ved anoden: 2 Br[tex]^{-}[/tex]( aq) [tex]\rightarrow[/tex] Br[tex]_{2}[/tex] ( g ) + 2 e[tex]^{-}[/tex]
Totalreaksjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2Br[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + Br[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex]( aq )
Bromidionane( Br[tex]^{-}[/tex] ) vandrar til pos. elektrode ( anoden ) og blir utlada der. Kaliumionane ( K[tex]^{+}[/tex] )
vandrar til katoden, men vert ikkje utlada grunna lågt reduksjonspotensial ( kalium er eit såkalla elektropositivt metall )
I staden får vi katodisk reduksjon ( spalting ) av vatn.
Delreaksjonar;
Ved katoden: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex]
Ved anoden: 2 Br[tex]^{-}[/tex]( aq) [tex]\rightarrow[/tex] Br[tex]_{2}[/tex] ( g ) + 2 e[tex]^{-}[/tex]
Totalreaksjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2Br[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + Br[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex]( aq )