Trenger hjelp med en oppgave jeg ikke får til.
Vi løser 2,5g CaCl2 i 100mL vann. Temperaturen i vannet endres fra 20,1 grader til 24,5 grader. Beregn den molare løsningsentalpien (kj/Mol) når du får oppgitt at det kreves 4,18J/(g * °C) for å varme opp vann.
Takk på forhånd!
KJEMI 1
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
Jeg så du hjalp meg på oppgaven, tusen takk! Jeg har en siste her som jeg er litt usikker på om jeg har forhastet meg med:
Reaksjonsligning: CH4(g) +2O2(g)-->CO2(g)+ 2H2O(g)
Forbrenningsentalpien (Hc) til metan var: -802,5Kj/mol
Hvor mange mol metan (CH4) må forbrenne dersom det skal frigjøres en energimengde på 1500kJ?
Jeg tenkte at hvis 1 mol CH4 har forbrenningsentalpien -802,5 så må derfor 1500/802,5kJ= 1,8692mol CH4 forbrennes.
Er dette korrekt?
Mvh Malin
Reaksjonsligning: CH4(g) +2O2(g)-->CO2(g)+ 2H2O(g)
Forbrenningsentalpien (Hc) til metan var: -802,5Kj/mol
Hvor mange mol metan (CH4) må forbrenne dersom det skal frigjøres en energimengde på 1500kJ?
Jeg tenkte at hvis 1 mol CH4 har forbrenningsentalpien -802,5 så må derfor 1500/802,5kJ= 1,8692mol CH4 forbrennes.
Er dette korrekt?
Mvh Malin