matematikk.net

Trenger hjelp med en oppgave jeg ikke får til.

Vi løser 2,5g CaCl2 i 100mL vann. Temperaturen i vannet endres fra 20,1 grader til 24,5 grader. Beregn den molare løsningsentalpien (kj/Mol) når du får oppgitt at det kreves 4,18J/(g * °C) for å varme opp vann.

Takk på forhånd!

Kan hjelpe deg litt på vei.

- Lag en tegning, hva skjer, endoterm/eksoterm, hvilken energi blir overført.
- det finnes en formel for varmekapasitet, hvor mye energi går det til vannet? (100 g)
- Hvor mye mol CaCl2 er 2,5 g?

Jeg så du hjalp meg på oppgaven, tusen takk! Jeg har en siste her som jeg er litt usikker på om jeg har forhastet meg med:

Reaksjonsligning: CH4(g) +2O2(g)-->CO2(g)+ 2H2O(g)
Forbrenningsentalpien (Hc) til metan var: -802,5Kj/mol

Hvor mange mol metan (CH4) må forbrenne dersom det skal frigjøres en energimengde på 1500kJ?

Jeg tenkte at hvis 1 mol CH4 har forbrenningsentalpien -802,5 så må derfor 1500/802,5kJ= 1,8692mol CH4 forbrennes.

Er dette korrekt?

Mvh Malin

Ja.

prøv å forstå språket. -800 kJ/mol betyr at det blir frigjort 800 kJ per mol CH4.

Så omkring 1600 kJ per 2 mol. Sammenhengen er proporsjonal. Dette er et matteforum ikke sant?