matematikk.net

HEi lurte på om noen kunne hjulpet meg? Har tentampen på mandag!

Hvordan går det med gjennomsnittstfarten til molekylene i en gass når absolutttemp. blir fordoblet?

jeg vet at jeg skal bruke formelen Ek= 3/2*k*T

men lurte på om noen kunne forklare meg det ved bruk at formelen ?

hint:
[tex]\large {1\over 2}mv^2={3\over 2}kT[/tex]

Janhaa skrev:hint:
[tex]\large {1\over 2}mv^2={3\over 2}kT[/tex]

kunne du forklart med tekst også ?

$E_k$ er den kinetiske energien til et molekyl. Vi har to formler her vi kan bruke.

Den du skrev, $E_k = \frac32kT$ gir kinetisk energi som funksjon av Boltzmann-konstanten, og temperaturen.

Vi har også $E_k = \frac12mv^2$ som gir kinetisk energi som funksjon av massen og hastigheten til molekylet.

Siden $E_k = E_k$ så får vi også $\frac32kT = \frac12mv^2$. Herfra, hvis du isolerer $v$, så får du farten som funksjon av massen og temperaturen.