Oppgaven lyder slik:En løsning med volum 400 cm3 inneholder 0,800 mol NH3 og 0,800 mol NH4CI. Finn pH.
Finn deretter pH hvis vi tilsetter 0,100 mol HCI.
Takker for eventuelle svar..
kjemi oppgave..
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
-
a.m
Hei, jeg har prøvd å spørre om hjelp til en kjemi oppgave på en kjemi forum, men fikk ikke noe svar tilbake. Jeg håper noen her kan hjelpe meg Oppgaven lyder slik:
En løsning med volum 400 cm3 inneholder 0,800 mol NH3 og 0,800 mol NH4CI. Finn pH.
Finn deretter pH hvis vi tilsetter 0,100 mol HCI.
Takker for eventuelle svar..
Oppgaven lyder slik:En løsning med volum 400 cm3 inneholder 0,800 mol NH3 og 0,800 mol NH4CI. Finn pH.
Finn deretter pH hvis vi tilsetter 0,100 mol HCI.
Takker for eventuelle svar..
Du må finne [H[sup]+[/sup]] og bruke definisjonen av pH:
pH = -log[H[sup]+[/sup]]
For å finne konsentrasjonen av H[sup]+[/sup], må du vel finne frem noen likevektskonstanter eller noe i boka di... Jeg husker dem ikke i hodet. Men når du finner dem, går jeg ut fra at det er piece of cake for deg å finne ut resten. Eller hur?
pH = -log[H[sup]+[/sup]]
For å finne konsentrasjonen av H[sup]+[/sup], må du vel finne frem noen likevektskonstanter eller noe i boka di... Jeg husker dem ikke i hodet. Men når du finner dem, går jeg ut fra at det er piece of cake for deg å finne ut resten. Eller hur?
-
Gjest
Hei, den oppgaven handler om buffere.
Den typiske bufferlikningen er:
pH=-logKa + log([A-]start/[HA]start)
Konsentrasjonen av amoniakken:
[NH3]=0,800 mol/0,40 L = 2,0 mol/L = 2,0 M
Konsentrasjonen av ammoniumklorid:
[NH4Cl]=0,800 mol/0,40 L = 2,0 M
NH4Cl løst i vann gir NH4[sup]+[/sup] og Cl[sup]-[/sup]-ioner. NH4[sup]+[/sup] blir altså den sure komponenten i denne bufferen. NH3 er bufferens basiske komponent.
Syrekonstanten for den sure komponenten er:
Ka=5,6 * 10-[sup]10 [/sup] M
pH=-log5,6 * 10-[sup]10 [/sup] + log(2,0M/2,0M) = 9,25.
pH er 9,25.
Ok, neste spørsmål. Det tilsettes 0,100 mol saltsyre, HCl. Vi merker oss da at den samlede stoffmengden for syre øker fra 0,800 mol til 0,800 mol+ 0,100 mol = 0,900 mol. Stoffmengden for den basiske komponenten reduseres tilsvarende. Stoffmengden NH3 blir altså 0,700 mol. Vi bruker dette i bufferlikningen og finner pH i den nye løsningen:
pH=-log5,6 * 10-[sup]10 [/sup] + log((0,700mol/0,4L)/(0,900mol/0,4L) = 9,14.
pH er 9,14.
Den typiske bufferlikningen er:
pH=-logKa + log([A-]start/[HA]start)
Konsentrasjonen av amoniakken:
[NH3]=0,800 mol/0,40 L = 2,0 mol/L = 2,0 M
Konsentrasjonen av ammoniumklorid:
[NH4Cl]=0,800 mol/0,40 L = 2,0 M
NH4Cl løst i vann gir NH4[sup]+[/sup] og Cl[sup]-[/sup]-ioner. NH4[sup]+[/sup] blir altså den sure komponenten i denne bufferen. NH3 er bufferens basiske komponent.
Syrekonstanten for den sure komponenten er:
Ka=5,6 * 10-[sup]10 [/sup] M
pH=-log5,6 * 10-[sup]10 [/sup] + log(2,0M/2,0M) = 9,25.
pH er 9,25.
Ok, neste spørsmål. Det tilsettes 0,100 mol saltsyre, HCl. Vi merker oss da at den samlede stoffmengden for syre øker fra 0,800 mol til 0,800 mol+ 0,100 mol = 0,900 mol. Stoffmengden for den basiske komponenten reduseres tilsvarende. Stoffmengden NH3 blir altså 0,700 mol. Vi bruker dette i bufferlikningen og finner pH i den nye løsningen:
pH=-log5,6 * 10-[sup]10 [/sup] + log((0,700mol/0,4L)/(0,900mol/0,4L) = 9,14.
pH er 9,14.