Janhaa skrev:du har regna ut pH/pOH av sterk base
men du skal ha svak base.

jeg runda opp pH = 9

hvilket kurs er dette? Kjemi 2?

det er generell kjemi (:

Hei, jeg lurer på hvordan man skal beregne pH til 75,0 mL 0,500 M CH3COOH (Ka=1,8x10-5) + 150 mL 0,250 M NaOH ? Tusen takk for svar (: HA+NaOH=> NaA+H_2O Her har vi: 37,5 mmol HA og 37,5 mmol NaOH ved start. Ved likevekt dannes derfor 37,5 mmol A^- dvs: [A^-]=37,5/225 \,M = 0,167\,M altså svak base...

Hei, jeg lurer på hvordan man skal beregne pH til 75,0 mL 0,500 M CH3COOH (Ka=1,8x10-5) + 150 mL 0,250 M NaOH ?

Tusen takk for svar (:

Det de sikter til er $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$ Du vet både konsentrasjon og pH Så det du ønsker å finne ut er $K_a$ Du vet at $K_a$ er definert som, K_a=\frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]} Siden vi har 1:1 forhold mellom syre og $H_3O^+$, og mellom $H_3O^+$ og den konjugerte basen, vil dermed...

Oppgaven er som følgende: Vi har følgende reaksjon: 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g) SO3 (g) fylles i en beholder på 1,00 liter. Ved likevekt er det 0,100 mol O2 (g) i beholderen. Hvor mange mol SO3 (g) ble tilført beholderen? Kc = 100 ved aktuell temperatur. Her sliter jeg med å finne ut fremgangsmåt...

Oppgaven er som følgende: Vi har følgende reaksjon: 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g) SO3 (g) fylles i en beholder på 1,00 liter. Ved likevekt er det 0,100 mol O2 (g) i beholderen. Hvor mange mol SO3 (g) ble tilført beholderen? Kc = 100 ved aktuell temperatur. Her sliter jeg med å finne ut fremgangsmå...

Oppgaven er som følgende: Vi har følgende reaksjon: 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g) SO3 (g) fylles i en beholder på 1,00 liter. Ved likevekt er det 0,100 mol O2 (g) i beholderen. Hvor mange mol SO3 (g) ble tilført beholderen? Kc = 100 ved aktuell temperatur. Her sliter jeg med å finne ut fremgangsmåt...

Det de sikter til er $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$ Du vet både konsentrasjon og pH Så det du ønsker å finne ut er $K_a$ Du vet at $K_a$ er definert som, K_a=\frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]} Siden vi har 1:1 forhold mellom syre og $H_3O^+$, og mellom $H_3O^+$ og den konjugerte basen, vil dermed...

OPPGAVEN: Vi har en 0,250 M løsning av hydrogenfluorid (HF). pH i løsninger er 2,036. Hva er verdien til syrekonstanten, Ka? er usikker på hvordan jeg skal gå frem her, jeg vet at 10^-pH gir oss 9,20*10^-3 men jeg vet ikke hvordan jeg skal gå frem for å løse den basert på syrekonstanten :/ har prøvd...

Typisk en oppgave fra en "kreativ" lærer. :-) Hvis vi bruker formelen n=c*V får vi flere ligninger: n1=c*V1=0,75*V1 n2=c*V2=0,2*V2 Og n1+n2=0,25 (0,5*0,5) Og V1+V2=0,5 Med litt pusling eller innsetting kan du løse ligningssettet selv! Eller i CAS. Tusen takk!! Det tok meg flaut lang tid å...

Oppgaven sier: Du skal lage 500 mL 0,500 M NaCl ved å blande 0,750 M NaCl (A) og 0,200 M NaCl (B). Det skal ikke tilsettes ekstra vann! Hvor mange mL av hver løsning trenger du for å lage 500 mL 0,500 M NaCl? Fant at ant. mol til løsning er 0,25 mol men er usikker på fremgangsmåten. Jeg vet at mL A ...

Kjemikern skrev:0.9% m/v er fysiologisk, dette betyr at 9 mg/mL er isotont. i 375 mL løsning trenger vi 9 * 375 = 3375 mg = 3,375 g NaCl.

Du trenger 3,375 g NaCl og løser det i 375 mL vann, for å lage et isotonløsning.

tusen takk for svar!! men jeg lurer bare på hvorfor 0,9% fysiologisk saltvann blir 9 mg/mL? ^^

Oppgaven går ut på : Hvor mange gram NaCl (s) trenger du for å lage 375,0 mL fysiologisk saltvann som har en masse% på 0,9000 % NaCl? Tettheten til løsningen er 1,000 g/mL. Sitter litt fast på fremgangsmåten, jeg vet at man finner masse ved å ta tetthet*volum og ant.mol*molarmasse men jeg blir litt ...

Hei, jeg lurer på fremgangsmåten til denne del oppg. Takk for eventuelle svar, det som er markert i gult er det endelige svaret (:

Hei jeg lurer på hvordan jeg skal gå frem for å løse denne oppgaven!