CH3COONa (aq)  CH3COO- (aq) + Na+ (aq) CH3COOH (aq) + H2O (l)  CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) nCH3COONa = (8.2 g)/(82.0 g/mol )=0.1 mol nCH3COO- = 0.1 mol [CH3COOH] = (0.1 mol)/(1 L)=0.1 mol/L [CH3COO-] = 0.1 mol/L Ka = (〖[H〗_3 O^+]*[CH_3 COO^-])/[CH_3 COOH] = 1.8 * 10-5 mol/L [H3O+] = (1.8*10^(-5) mol...

Legg ved svarene så kan vi se om det er riktig. Jeg viser ved oppgave 2: pH=pKa + lg\frac{mol,base}{mol,syre} mol eddiksyre = $0.1 L \cdot 1.0 M= 0.1 mol$ mol eddiksyreacetat =$ \frac{8.2 g}{98.03 g/mol} = 0.084 mol$ $pH= 4,74 + lg\frac{0.084}{0.1}$ $pH= 4.66$ Det er mye enklere å forstå hva som er ...

Hei vi hjelper deg gjerne, men vi vil også høre hva dine tanker rundt oppgavene er.

Hvor er det det stopper?

f.eks oppgave 2 er vel helt standard buffer oppgave som ligner på de fleste oppgavene som kommer på eksamen eller i studieboka.

a) ja du har gjort det riktig
b)


Før reaksjon:
$CH_3COO^-= 1.5 mmol$
$HCl = 0.5 mmol$

Etter reaksjon
$CH_3COO^-= 1.0 mmol$
$CH_3COOH = 0.5 mmol$

$pH= 4.74 + lg\frac{1.0}{0.5}= 5.04$

$Ksp=x \cdot(10^{pH-14})^2$ $Ksp= x \cdot 10^{2\cdot pH-28}$ $x= \frac{Ksp}{10^{2pH-28}}$ Invers av dette gir: $x=ksp \cdot 10^{28-2\cdot pH}$, med denne kan du regne ut ved alle pH. I ditt tilfelle har vi ved pH 7 Dette gir: $x= 1,6 \cdot 10^{-9} \cdot 10^{28-2\cdot 7}$ $x= 1.6 \cdot 10^{-5} M$ i g...

Regn ut først ut hvor mange mol base eller syre som dannes fra reaksjonen. Husk at noe av basen eller syren vil bli brukt opp
pH regnes så ut med bufferlikningen
pH= pKa +log(mol korresponderende base/mol syre)

Hint:

2% (m/v) = 20 mg/mL

Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ? 100 mL $CH_3COONa$, 0.1 M = 0.01 mol. 50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol. Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $CH_3COO^-$, ergo ja buffer med pH ...

SveinR skrev: Det er de spambottene igjen, som først "later som" de ikke er en spambot, så etter at noen har svart på innlegget deres redigerer de posten og legger inn en link. Eller legger inn link i signaturen sin.

Gir mening!

Vet ikke om dere også har observert, men jeg har observert at noen innlegg blir redigert og det blir lagt inn random link.

Du har to reaksjoner: 1: $H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$ 2: $HCO_3^- \rightleftharpoons CO_3^{2-} + H^+.$ Du vet $K_a$ for reaksjon 1. Dermed vet du hvor mye av $HCO_3^-$ som dannes, Dette vil gi deg en konsentrasjon for $HCO_3^-$, bruk så det samme for å regne ut konsentrasjonen av $ CO_...

Får eit anna resultat enn Kjemikern Mi løysing : pH = 11 \Leftrightarrow pOH= 14 - 11 = 3 pOH = 3 \Leftrightarrow [ OH ^{-} ] = 10 ^{-3} mol/L Stoffm. OH ^{-} : n = c \cdot V = 10 ^{-3} mol/L \cdot 0.5 L = 5 \cdot 10 ^{-4} mol 5 \cdot 10 ^{-4} mol OH ^{-} krev 2.5 \cdot 10 ^{-4} mol Ca(OH) _{2} Vol...

kons. OH- = $10^{-3}$ -> $n= 2 * 10^{-3}$,
1:2 forhold


$V= 10^{-3}/ 0.5 M=2.000 mL$

brockhmt skrev:
TUSEN TAKK!!!!!!!!!! skjønte det endelig fikk 500 L elr 0,500 mL ^^

Litt usikker på om du har gjort det riktig.
For det første så er ikke 500 L = 0.5 mL, mulig du mente uL.

Når jeg regner på det får jeg 2 mL.

hint: $Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$ Hvor mange mol $Ca(OH)_2$ trenger du for at pH skal bli 11? Ser at reaksjons forholdet er 1:2 som betyr at vi trenger 2 ganger så mye mol Ca(OH)2 for at pH skal bli 11 Fant ant mol Ca(OH) var lik 0,5 L*0,5mol/L=0,25 mol Så da blir det 0,25*2=0,5 mol? Vet...