Hei, jeg sitter litt fast med denne oppgaven: Du har en liten bil som bruker 0,530 L/mil med bensin. Tanken er på 55,0 liter. Hvor langt i km kan du kjøre hvis det bare er bensingass igjen i tanken? Data: Bensin er en blanding av hydrokarboner, men vi benytter gjennomsnitt slik at vi sier at Mm (ben...

Hei, sitter litt fast med denne oppgaven: Hva vil felle ut først når du tilsetter Na2SO4 (s) til en løsning som inneholder 0,010 M Pb2+ og 0,010 M Ag+ og hva vil molar konsentrasjon av SO42- være akkurat når utfellingen starter? Vi antar at tilsetning av fast Na2SO4 ikke endrer volum. Ksp (PbSO4) = ...

veldig greit hvis du oppgir svar-alt når du har: Din Ksp er "feil" [OH^-]=10^{-7}\,M K(sp)=4,8*10^{-20}=x*(2*10^{-7})^2\\ x=1,2*10^{-6}\,(M) L=x*M = 1,17*10^{-4}\approx 1,2*10^{-4}\,(g/L) Skjønte det med at pH=7 blir pOH+pH=14 -> pOH=14-7=7 og [OH-]= 10^(-pH) = 1,0*10^(-7) Men hva mener d...

Janhaa skrev:sånn i farta får jeg:

[tex]x=3,42*10^{-7}\,(M)[/tex]
der:
[tex]L=x*97,56 = 3,34*10^{-5}\,(g/L)[/tex]

Dette er de svar alternativene lærer gav..

Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ? 100 mL $CH_3COONa$, 0.1 M = 0.01 mol. 50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol. Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $CH_3COO^-$, ergo ja buffer med pH ...

Hei, jeg sitter litt fast på denne oppgaven: Beregn løselighet i g/L av Cu(OH)2 i løsningene nedenfor. Ksp = 1,6 x 10-19 for Cu(OH)2. Mm (Cu(OH)2 = 97,56 g/mol a) I rent vann med pH = 7,00 (antas konstant). Jeg er usikker på hva som skjer når løselighet endres ved pH 7 Har funnet ut at Ksp = [Cu]*[O...

Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei): 100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det...

Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei): 100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det ...

Trenger litt hjelp med denne oppgaven: Beregn molar konsentrasjon av CO3^2- i en 0,500 M løsning av karbonsyre, H2CO3. Ka1 = 4,3 x 10-7 og Ka2 = 5,6 x 10-11 Slik jeg har tenkt er jo at vi trenger vell Kb for CO3^2- siden det er en svak base som har en rx: CO3^2- + H2O --> HCO3 + OH Kb = Kw/Ka2 = 1,7...

Janhaa skrev:Litt rar oppgave!
Jeg tipper man regner dette som [tex]CH_3COOH,[/tex]siden Ka(eddiksyre) >> Ka(HCN),
slik at der er 0,25 M [tex]CH_3COOH.[/tex]

Så da har du pH av svak syre [tex]CH_3COOH.[/tex]

takk her hadde jeg tenkt feil med Kb .. haha vi har jo H3O+ så det er jo Ka ^^

Sitter fast på denne oppgaven: Du blander 500,0 mL 0,500 M eddiksyre (CH3COOH, Ka = 1,8 x 10-5) med 500,0 mL 0,500 M hydrogencyanid (HCN, Ka = 4,9 x 10-10). Beregn pH. Min tankegang: Ant mol CH3COOH = 0,25 mol RX: CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+ Ant mol HCN = 0,25 mol RX: HCN + H2O --> CN- + H3O+ F...

TUSEN TAKK!!!!!!!!!! skjønte det endelig :D :D :D fikk 500 L elr 0,500 mL ^^ Litt usikker på om du har gjort det riktig. For det første så er ikke 500 L = 0.5 mL, mulig du mente uL. Når jeg regner på det får jeg 2 mL. du har helt rett, jeg har tenkt helt feil,lol!! hvordan kom du frem til 2 mL?

hint: $Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$ Hvor mange mol $Ca(OH)_2$ trenger du for at pH skal bli 11? Ser at reaksjons forholdet er 1:2 som betyr at vi trenger 2 ganger så mye mol Ca(OH)2 for at pH skal bli 11 Fant ant mol Ca(OH) var lik 0,5 L*0,5mol/L=0,25 mol Så da blir det 0,25*2=0,5 mol? Vet...

hint: $Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$ Hvor mange mol $Ca(OH)_2$ trenger du for at pH skal bli 11? Ser at reaksjons forholdet er 1:2 som betyr at vi trenger 2 ganger så mye mol Ca(OH)2 for at pH skal bli 11 Fant ant mol Ca(OH) var lik 0,5 L*0,5mol/L=0,25 mol Så da blir det 0,25*2=0,5 mol? Vet...

Hei, jeg sitter litt fast på denne oppgaven:
-Hvor mange mL 0,500 M Ca(OH)2 trenger du for å lage 500,0 mL Ca(OH)2 med pH = 11,000?

tusen takk for eventuelle svar på frengangsmåten for å løse den (: