Oppgaven
Jeg lurer på om jeg tenker riktig:Vi skal bestemme konsentrasjonen av en tinn(II)- kloridløsning ved å titrere løsningen med
0,1000 mol/L kaliumpermanganatløsning. Tinn(II)- ionene oksideres til tinn(IV)ioner. Det går med
29,3 mL KMnO4-løsning for å titrere 20,00 mL av løsningen med ukjent konsentrasjon. Finn konsen- trasjonen av løsningen
Reaktantene våre er:
[tex]SnCl_2[/tex], [tex]KMnO_4[/tex]
jeg vet at siden dette er snakk om en permangnattitrering vil [tex]Mn[/tex] bli redusert, og dermed blir tinn oksidert (står også i oppgaven):
Setter opp likninger:
[tex]Oksidasjon=Sn^{2+}\rightarrow Sn^{4+}+2e^-[/tex]
[tex]Reduksjon=Mn^{7+}+5e^-\rightarrow Mn^{2+}[/tex]
For å få like mange elektroner så ganger jeg oksidasjon med 5 og reduksjon med 2 :
[tex]5Sn^{2+}\rightarrow 5Sn^{4+}+10e^-[/tex]
[tex]2Mn^{7+}+10e^-\rightarrow 2Mn^{2+}[/tex]
Setter disse sammen:
[tex]5Sn^{2+}+2Mn^{7+}\rightarrow 5Sn^{4+}+2Mn^{2+}[/tex]
Regner ut mol av permanganat = [tex]n=0.1mol/l*0.0293L=2.93*10^{-3}mol[/tex]
bruker molforholdet:
[tex]n(SnCl_2)=\frac{5}{2}*2.93*10^{-3}=\frac{293}{40000}[/tex]
finner konsentrasjonen:
[tex]C=\frac{\frac{293}{40000}}{0.020L}=0.336Mol/l[/tex]
er dette riktig fremgangmåte?
vil dere gjort noe annerledes?
