matematikk.net

hva skal dere studere?

jøgge skrev:

Drezky skrev:

Janhaa skrev:Eksamen K2 (REA 3012) V2017

eksamen-Kjemi2-V17.pdf

AACDABCCACBCDCDCCBDB ?

Oppgave 1 l)
Her skal vel svaret være B. "Prøveløsningen skifter fra fargeløs til mørk blå"?
Vi tilsetter jo jod fra byretten. Når all askorbinsyren er blitt oksidert vil ikke ytterligere tilsats av jod fra byretten reduseres til jodid. Dermed vil jod danne et blått kompleks med stivelsen.

husker ikke helt hva jeg skrev over, men du har vel rett:

[tex]I_2 + I^- => I{_3}^-[/tex]
som er ett blått stivelse- kompleks

jøgge skrev:Og angående oppgave 1 c). Jeg vet at mange har svart C fordi pKa til hydrogensulfation er nærmest pH=2.0. Men jeg har i hvert fall lært at svovelsyre er sterk i begge trinn, og at sulfationet dermed vil være så svak at den ikke anses å ha baseegenskaper. Jeg svarte derfor A på oppgave 1 c). Av alle de oppgavene jeg har gjort, og av alle eksemplene i læreboken, har jeg aldri hørt om en hydrogensulfation/sulfat-buffer...

den er en faktisk buffer; altså

[tex]HSO_4^- + H_2O <=>H_3O^+ + SO_4^{2-}[/tex]

sjølsagt når
[tex][HSO_4^-] \approx [SO_4^{2-}][/tex]

jøgge skrev:Og angående oppgave 1 c). Jeg vet at mange har svart C fordi pKa til hydrogensulfation er nærmest pH=2.0. Men jeg har i hvert fall lært at svovelsyre er sterk i begge trinn, og at sulfationet dermed vil være så svak at den ikke anses å ha baseegenskaper. Jeg svarte derfor A på oppgave 1 c). Av alle de oppgavene jeg har gjort, og av alle eksemplene i læreboken, har jeg aldri hørt om en hydrogensulfation/sulfat-buffer...

Men NaHSO4/SO4– var det eneste syre-base-paret som ville gitt en buffer med pH=2.

hva svarte dere på oppgave d?

bare kobber?

kakao skrev:

jøgge skrev:Og angående oppgave 1 c). Jeg vet at mange har svart C fordi pKa til hydrogensulfation er nærmest pH=2.0. Men jeg har i hvert fall lært at svovelsyre er sterk i begge trinn, og at sulfationet dermed vil være så svak at den ikke anses å ha baseegenskaper. Jeg svarte derfor A på oppgave 1 c). Av alle de oppgavene jeg har gjort, og av alle eksemplene i læreboken, har jeg aldri hørt om en hydrogensulfation/sulfat-buffer...

Men NaHSO4/SO4– var det eneste syre-base-paret som ville gitt en buffer med pH=2.

Nei. Alle syre-base-parene, foruten eddiksyre/acetat, har et bufferområde som dekker pH=2.0.

Merkelig oppgave på 1c del 1)
Jeg fant ut at pka var nærmest på HS04 da, men tenkte jammen det kan ikke være så lett
Derfor skrev jeg a tilslutt, haha

En ting jeg aldri har skjønt med buffere med treprotisk.
Kan man velge hvilket trinn man kan stoppe på? oppgave 4 så vil jo fosforsyra gå 3 ganger
og får tilslutt Po4
Er ikke H3po4/Po4 en buffer?
H3 er jo HA, og P04 A-

Jeg vet at det ikke var riktig svar, men hvorfor er ikke det riktig?
Takk

Drezky skrev:Skulle altså balansere:


[tex]C_3H_8O_3+MnO_4^-+H^+\Rightarrow CO_2+H_2O+MnO_2[/tex]


[tex]C_3H_8O_3=glyserol=H_2{\color{Red} C}(OH){\color{Blue} C}H(OH){\color{Green} C}H_2(OH)[/tex]

[tex]{\color{Red} C}=-I[/tex]

[tex]{\color{Blue} C}=0[/tex]

[tex]{\color{Green} C}=-I[/tex]

I [tex]CO_2[/tex] er [tex]C=+IV[/tex]

Multipliser med 3 og 7 og balanser med hensyn på H-atomer og O-atomer
og C-atomet med 3

[tex]3C_3H_8O_3+14MnO_4^-+14H^+\Rightarrow 9CO_2+19H_2O+14MnO_2[/tex]



dvs [tex]oksidasjon=-14e^-[/tex]

Reduksjon [tex]MnO_4+3e^-\Rightarrow MnO_2[/tex]

Jeg tenker heller at man skal se balansere slik:

3C3H8O3 + 5MnO4 + 2H+ ---> 9CO2 + H20 + 5MnO2. Jeg mener at karbon har -1 og blir oksidert til +4 => oksidasjonsøkning på 5.

Said skrev:

Drezky skrev:Skulle altså balansere:


[tex]C_3H_8O_3+MnO_4^-+H^+\Rightarrow CO_2+H_2O+MnO_2[/tex]


[tex]C_3H_8O_3=glyserol=H_2{\color{Red} C}(OH){\color{Blue} C}H(OH){\color{Green} C}H_2(OH)[/tex]

[tex]{\color{Red} C}=-I[/tex]

[tex]{\color{Blue} C}=0[/tex]

[tex]{\color{Green} C}=-I[/tex]

I [tex]CO_2[/tex] er [tex]C=+IV[/tex]

Multipliser med 3 og 7 og balanser med hensyn på H-atomer og O-atomer
og C-atomet med 3

[tex]3C_3H_8O_3+14MnO_4^-+14H^+\Rightarrow 9CO_2+19H_2O+14MnO_2[/tex]



dvs [tex]oksidasjon=-14e^-[/tex]

Reduksjon [tex]MnO_4+3e^-\Rightarrow MnO_2[/tex]

Jeg tenker heller at man skal se balansere slik:

3C3H8O3 + 5MnO4 + 2H+ ---> 9CO2 + H20 + 5MnO2. Jeg mener at karbon har -1 og blir oksidert til +4 => oksidasjonsøkning på 5.

Haha! sorry, glemte Hydrogen helt!

Oppgave 4e

Vi går ut i fra at sølvpillen som var 0.486 gram er ''ren'' sølv. For å finne hvor mange mol sølv det tilsvarer, så må vi dele det på atommassen til sølv.

[tex]\frac{0.486g}{107.9g/mol}=0.004504 mol[/tex]

Vi løser 0.004504 mol i 0.100 L væske, da får vi at den molare løsningen blir [tex]\frac{0.004504mol}{0.1L}=0.04504 mol/L[/tex]


Vi har netto ionelikning:

Ag+(aq) + Cl-(aq) -->AgCl(s).

1 mol Ag+ <--->1 mol CL-

stoffmengde Ag+ tilsvarer stoffmengde Cl-.

Stoffmengde Cl- er da: 0.020 L * 0.0100 mol/L = 0.0002 mol

Stoffmengde Ag+: det er det samme, 0.0002 mol.

molar løsningen av Ag+: [tex]\frac{0.0002mol}{0.0272L}[/tex] =[tex]0.00735 mol/L[/tex]

Siden løsningen vår er fortynnet med, så må vi gange med 4 siden 25mL er 1/4 del av 100mL

Da får vi [tex]0.00735mol/L \cdot 4 = 0.02941 mol/L[/tex]

For å få masseprosenten så tar vi [tex]\frac{0.02941mol/L}{0.04504mol/L}=0.653 = 65.3[/tex] %

begge måter å balansere på er legitime

OldManWithBanter skrev:Merkelig oppgave på 1c del 1)
Jeg fant ut at pka var nærmest på HS04 da, men tenkte jammen det kan ikke være så lett
Derfor skrev jeg a tilslutt, haha
En ting jeg aldri har skjønt med buffere med treprotisk.
Kan man velge hvilket trinn man kan stoppe på? oppgave 4 så vil jo fosforsyra gå 3 ganger
og får tilslutt Po4
Er ikke H3po4/Po4 en buffer?
H3 er jo HA, og P04 A-
Jeg vet at det ikke var riktig svar, men hvorfor er ikke det riktig?
Takk

du må da ha svak syre og dens korresponderende base:
[tex]H_3PO_4/H_2PO_4^-[/tex]
og
[tex]H_2PO_4^-/HPO_4^{2-}[/tex]

Said skrev:

Drezky skrev:Skulle altså balansere:
[tex]C_3H_8O_3+MnO_4^-+H^+\Rightarrow CO_2+H_2O+MnO_2[/tex]
[tex]C_3H_8O_3=glyserol=H_2{\color{Red} C}(OH){\color{Blue} C}H(OH){\color{Green} C}H_2(OH)[/tex]
[tex]{\color{Red} C}=-I[/tex]
[tex]{\color{Blue} C}=0[/tex]
[tex]{\color{Green} C}=-I[/tex]
[tex]CO_2[/tex] er [tex]C=+IV[/tex]
Multipliser med 3 og 7 og balanser med hensyn på H-atomer og O-atomer
og C-atomet med 3
[tex]3C_3H_8O_3+14MnO_4^-+14H^+\Rightarrow 9CO_2+19H_2O+14MnO_2[/tex]
dvs [tex]oksidasjon=-14e^-[/tex]
Reduksjon [tex]MnO_4+3e^-\Rightarrow MnO_2[/tex]

Jeg tenker heller at man skal se balansere slik:
3C3H8O3 + 5MnO4 + 2H+ ---> 9CO2 + H20 + 5MnO2. Jeg mener at karbon har -1 og blir oksidert til +4 => oksidasjonsøkning på 5.

[tex]3C_3H_8O_3 + 5MnO_4^- + 2H^+ --> 9CO_2 + H_2O + 5MnO_2[/tex]

jepp, både hydrogen og ladningene er ikke balansert...men så du skrev d...

Said skrev:Oppgave 4e

Vi går ut i fra at sølvpillen som var 0.486 gram er ''ren'' sølv. For å finne hvor mange mol sølv det tilsvarer, så må vi dele det på atommassen til sølv.

[tex]\frac{0.486g}{107.9g/mol}=0.004504 mol[/tex]

Vi løser 0.004504 mol i 0.100 L væske, da får vi at den molare løsningen blir [tex]\frac{0.004504mol}{0.1L}=0.04504 mol/L[/tex]


Vi har netto ionelikning:

Ag+(aq) + Cl-(aq) -->AgCl(s).

1 mol Ag+ <--->1 mol CL-

stoffmengde Ag+ tilsvarer stoffmengde Cl-.

Stoffmengde Cl- er da: 0.020 L * 0.0100 mol/L = 0.0002 mol

Stoffmengde Ag+: det er det samme, 0.0002 mol.

molar løsningen av Ag+: [tex]\frac{0.0002mol}{0.0272L}[/tex] =[tex]0.00735 mol/L[/tex]

Siden løsningen vår er fortynnet med, så må vi gange med 4 siden 25mL er 1/4 del av 100mL

Da får vi [tex]0.00735mol/L \cdot 4 = 0.02941 mol/L[/tex]

For å få masseprosenten så tar vi [tex]\frac{0.02941mol/L}{0.04504mol/L}=0.653 = 65.3[/tex] %

hvor mange poeng er denne oppgven verd? mulig få 6 selv om du bommet på denne oppgven?

Noen som fikser fullstendig løsningsforslag på del 2?