matematikk.net

Du blander
a) 0,100 L 2,4 mol/L HNO3
b) 2,4g KNO3
c) 4,0g NaOH

Jeg har funnet mol, men vet ikke helt om det var det oppgaven spurte etter.

Løsningen blir til sammen 1,0 L
a) Finn pH
b) Finn [NO3-]

På forhånd takk for hjelp

Hvis jeg forstod oppgaven riktig så skal du blande alt sammen i a), b) og c).


a)

Siden det ikke blir noe buffer, kan vi regne på den gode gamle måten

Finn [tex]n(NaOH)[/tex], [tex]n(KNO_3)[/tex] og [tex]n(HNO_3)[/tex]

Finn deretter [tex]n( H^+)[/tex] ved å for eksempel benytte [tex]\left [ H^+ \right ]\left [ OH^- \right ]=K_W, \,\, K_W=1.0*10^{-14}M^2[/tex]
på b)

Husk at [tex]KNO_3===>Nøytral[/tex]

Så bruk [tex]pH=-log\left ( \left [ H^+ \right ] \right )[/tex], husk at [tex]\left [ H^+ \right ]=\frac{n(H^+)}{V_{Total}}[/tex]

[tex]V_{total}=0.1L[/tex]


b)

er vel [tex]\left [ NO_3^- \right ]=\frac{n(NO_3^-)}{V_{total}}[/tex]. bruk støkiometrien [tex]1\ mol\,\,\, HNO_3 ===> \,\,\, 1 \, mol \,\, NO_3^-[/tex]
osv.

Det er en formel som heter vannets ioneprodukt:

Kw = [H30+] * [OH-] = 1,0*10^-14 (mol/L)^2

Er H30+ det samme som H+? Jeg skjønner fortsatt ikke hvordan jeg skal gå fram, for jeg kjenner jo ikke til OH- heller?