Vi har 100 ml med 0.016 M HOCl (Ka = 3.5 • 10-8) og skal titrere med 0.0400 M NaOH. Beregn pH ved ekvivalenspunktet.
Jeg skjønner ikke hvordan jeg skal få det til:(
pH ved ekvivalenspunkt, bufferløsning
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Fort og gæli her:kjemiglad skrev:Vi har 100 ml med 0.016 M HOCl (Ka = 3.5 • 10-8) og skal titrere med 0.0400 M NaOH. Beregn pH ved ekvivalenspunktet. Jeg skjønner ikke hvordan jeg skal få det til:(
DVs 40 ml NaOH, slik at:
[tex]HA + NaOH => H_2O + A^-[/tex]
og vi har svak base ved ek. pkt. Der:
[tex][A^-]=1,6/140 = 0,0114\,(M)[/tex]
og
[tex]pOH=0,5(pK_b - \lg(0,0114)) = 4,2[/tex]
og
[tex]pH = 9,8[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]