matematikk.net

Hei, har prøve imorgen så håper jeg kan få et svar så fort som mulig.
Spørsmålet er: hvilken fast MGcl2 må tilsettes 300 ml av en 0.100 mol/L Alcl3-løsning for at cl- skal konsentrasjonen skal bli 0.500 mol/L, volumet endres ikke?
Prøvde meg litt frem, men vet ikke om jeg er på riktig spor ettersom jeg ikke har fasiten
0.3* 0.100= 0.03 mol
0.03 mol*95.5 g/mol ( for mgcl2) = 2.856g.
Har jeg gjort det riktig?

Ja, det er helt riktig! rund av svare ditt til 2,86

Hei! Denne oppgaven står i Aqua 1 Kjemi 1. Jobber meg gjennom oppgavene i boken nå, men ble stående fast på denne. For å renskrive den litt:

4.10.5
Hvilken masse fast [tex]MgCl_{2}[/tex] må tilsettes 300 mL av en 0,100 mol/L [tex]AlCl_{3}[/tex]-løsning for at [[tex]Cl^{-}[/tex]] skal bli 0,500 mol/L? Volumet endres ikke.

Svaret til trådstarter er ifølge fasiten korrekt, men jeg forstår ikke logikken. Hvordan går det til at konsentrasjonen blir 0,500 mol/L ved å addere samme stoffmengde som det er i løsningen? Endelig konsentrasjon er ikke (synlig) angitt i utregningen, og jeg klarer ikke regne meg tilbake til det.

Jeg tenkte man kanskje skulle regne ut antall mol av klorsaltet som måtte legges til ved å ta total sluttstoffmengde minus total startstoffmengde, men det gir jo altså feil masse. Eller har det med koeffisienter for [tex]Cl^{-}[/tex] å gjøre?

Har nok et grunnleggende hull i forståelsen min her, så mottar eurekaøyeblikk med stor takknemlighet!

2 mol [tex]\,Cl^-\,[/tex]fra [tex]\,MgCl_2[/tex]
og
3 mol [tex]\,Cl^-\,[/tex]fra [tex]\,AlCl_3[/tex]
så
[tex][Cl^-]=\frac{2n_{MgCl_2}+3*0,1*0,3}{0,3}=0,5[/tex]
så
[tex]n=0,03\,[/tex]mol
DVs
[tex]m(MgCl_2)=M*n=2,856\,g\approx 2,86\,g[/tex]

Janhaa skrev:2 mol [tex]\,Cl^-\,[/tex]fra [tex]\,MgCl_2[/tex]
og
3 mol [tex]\,Cl^-\,[/tex]fra [tex]\,AlCl_3[/tex]
så
[tex][Cl^-]=\frac{2n_{MgCl_2}+3*0,1*0,3}{0,3}=0,5[/tex]
så
[tex]n=0,03\,[/tex]mol
DVs
[tex]m(MgCl_2)=M*n=2,856\,g\approx 2,86\,g[/tex]

Glimrende!! Tusen takk for super hjelp - det forklarer alt!